您好,现在程程来为大家解答以上的问题。亚硝酰硫酸，亚硝酰硫酸相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、化学式为〔Fe(NO)〕SO4 由于一氧化氮内有孤对电子,故可以与金属离子形成配位物。
2、 当与硫酸亚铁溶液反应时生成棕色硫酸亚硝酰合铁（I）。
3、 FeSO4+NO→〔Fe(NO)〕SO4 此反应中NO给出其反键轨道中的一个电子，并且还给出孤对电子用来配位，是以NO+离子形式配位的，此时铁显现不常见的+1价，所以完整的命名应该是硫酸亚硝酰合铁（I）。
4、该离子只能存在于稀溶液中，并且实际上Fe是6配位的，只不过其余5个配体是H2O，水，所以可以省略。
5、 理化特性 主要成分：纯品 外观与性状：无色气体。
6、 pH： 熔点（℃）：-163.6 沸点（℃）：-151 相对密度（水=1）：1.27(-151℃） 溶解性：难溶于水。
7、 主要用途：制硝酸、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂。
8、 其它理化性质： 一氧化氮是无色气体，工业制备他是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。
9、 NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。
10、常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl 根据NO的分子结构可见，他有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。
11、NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子（NO）2，这也是他具有单电子的必然结果。
12、这里需要特别说明的是，NO可以被过氧化钠吸收. Na2O2+2NO=2NaNO2 所以在中学习题中关于含NO气体通过过量的过氧化钠（而NO不被吸收）的内容都是错误的，是不负责任的出题者胡乱编造的。
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